Unidad 6
6.3 El pH
Importancia del pH
Conocer el pH de una disolución es fundamental para entender cómo se comportan las sustancias en las reacciones químicas, tanto en compuestos inorgánicos como en procesos biológicos.
El pH indica si una sustancia es ácida o básica. Esta medida va de 0 a 14.
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De 0 a 6.5: sustancia ácida.
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De 6.5 a 7.5: sustancia neutra.
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De 7.5 a 14: sustancia básica o alcalina
Medición del pH
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El pH de una disolución se puede medir con medidores digitales, que detectan los iones de hidrógeno y muestran el valor exacto en una pantalla, o con indicadores, que cambian de color según el nivel de acidez o basicidad de la sustancia y pueden ser naturales o sintéticos.
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En el laboratorio, el pH de una disolución se mide con aparatos llamados medidores de pH. Al colocar sus electrodos en la sustancia, se obtiene directamente el valor del pH en la escala correspondiente.
Indicadores de pH
Son sustancias orgánicas de naturaleza compleja que cambian de color según sea el pH de la disolución a la que se añaden.
Dato curioso
Los indicadores más habituales
en el laboratorio,podemos señalar el azul de bromotimol, la fenolftaleína y el papel indicador universal, que se presentan en tiras impregnadas de una mezcla de diferentes indicadores.
En ácidos
Azul de bromotimol
Al añadir unas gotas a
una disolución ácida,
esta toma un
color amarillo
característico
Fenolftaleína
Al añadir unas gotas a
una disolución ácida,
esta no adquiere
ningún color
Papel indicador universal
Al introducir una tira en una disolución ácida, adquiere un color
rojo oscuro
En bases
Azul de bromotimol
Al añadir unas gotas
a una disolución básica, esta toma un color azul característico.
Fenolftaleína
Al añadir unas gotas a
una disolución básica,
esta toma un color
rosa muy intenso
Papel indicador universal
Al introducir una tira en una disolución básica, adquiere un color azul
intenso
Determinación del pH en las soluciones
Métodos para determinar el pH en las soluciones,
Papel tornasol
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Impregnado con tintura (rojo para bases, azul para ácidos).
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Uso escolar.
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Solo indica si una sustancia es ácida o básica
Papel universal
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Escala de colores que se relacionan con números de pH.
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Más preciso y confiable que el papel tornasol.
Soluciones indicadoras (fenolftaleína y heliantina)
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Cambian de color según el pH.
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Usadas en titulaciones ácido-base.
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Similar función al papel tornasol.
Potenciómetros (medidores de pH)
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Miden el pH a través de la conductividad eléctrica.
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Transforman la señal en lectura mecánica mediante un galvanómetro.
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Alta precisión.
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