Unidad 6
5.2. Soluciones o disolocuones
Las disoluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular de dos o más sustancias en proporciones variables. Ejemplos comunes son el vinagre, el aire, la sangre y el agua de mar.
En una
disolución
El componente más abundante se llama disolvente.
El componente menos abundante es el soluto.
En disoluciones acuosas, el agua suele ser el disolvente.
Clasificación según el estado físico de soluto y disolvente:
Sólido en sólido
-
Aleaciones como oro y plata.
Sólido en líquido
-
Azúcar en agua.
Gas en gas
-
Aire.
Gas en líquido
-
Oxígeno en agua
Líquido en líquido
-
Agua y etanol.
Líquido en gas
-
Agua en aire (aire húmedo).
Tipos de disoluciones
Según la proporción de soluto pueden ser:
DILUIDAS: Si la cantidad de soluto en relación con la de disolvente es muy pequeña.
CONCENTRADAS: Si la cantidad de soluto es elevada respecto a la de disolvente.
Saturadas: Si el soluto está en la máxi ma proporción posible respecto al disolvente
Ejemplo
Ejemplo
Ejemplo
Una cucharadita de sal en un litro de agua. La sal se disuelve fácilmente y casi no cambia el sabor del agua.
Cuatro cucharadas de azúcar en medio vaso de agua.
El sabor es muy dulce, pero todavía todo el azúcar se disuelve.
Agregar sal al agua hasta que ya no se disuelve y queda en el fondo.
En este punto, el agua no puede disolver más sal a esa temperatura.
Composición de disoluciones
Molaridad (M): Moles de soluto por litro de disolución (usado en líquidos).
Gramos/Litro: Gramos de soluto en un litro de disolución (sólido en líquido).
% en masa: Masa de soluto en 100 unidades de masa de disolución.
% en volumen: Volumen de soluto en 100 unidades de volumen de disolución (líquido en líquido).
JUEGA Y APRENDE
